在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？
二、重点知识归纳及讲解
1、常见的酸
（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。
（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途
②二种常见酸的特性及主要用途
a．浓盐酸：
易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。
b．浓硫酸：
吸水性：浓 H2SO4 能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓 H2SO4 一定要密封保存。利用这一性质，浓 H2SO4 可能做干燥剂。
脱水性：浓 H2SO4 能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓 H2SO4 能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓 H2SO4 具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓 H2SO4 沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上 3%～5% 的碳酸氢钠溶液。
浓 H2SO4 的稀释：一定要把浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓 H2SO4 中。若将水倒进浓 H2SO4 里，由于水的密度小，浮在 H2SO4 的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。
